SILABUS DAN RPP BLOG

RPP lengkap Kurikulum 2013 dan KTSP

CONTOH RPP SMK/SMA DAN MA KIMIA KELAS XI SEMESTER 2



RENCANA  PELAKSANAAN  PEMBELAJARAN
RPP
TEORI ASAM BASA

Nama Sekolah         : 
Mata Pelajaran         :  Kimia
Kelas / Semester      :  XI / 2

Standar Kompetensi:  4. Memahami  sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya
Kompetensi dasar    : 
4.1     Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.
4.2     Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa.
4.3     Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.
4.4     Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.
4.5     Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis
4.6     Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip  kelarutan dan hasil kali kelarutan.

I.          Indikator: 
  • Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius
  • Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry
  • Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya
  • Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis
  • Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.
  • Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.
  • Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan menyimpulkan hasil pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan larutan basa yang konsentrasinya sama
  • Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan ( a ) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)
  • Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahui konsentrasinya.
  • Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan.
  • Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi
  • Menentukan kadar zat melalui titrasi.
  • Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa
  • Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi
  • Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan.
  • Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan.
  • Menghitung pH atau pOH larutan penyangga
  • Menghitung  pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceran 
  • Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup
  • Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan
  • Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi
  • Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
  • Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.
  • Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut
  • Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya
  • Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air
  • Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya
  • Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan
  • Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya
  • Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp
II.   Tujuan:
     Siswa dapat,
  1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius
  2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry
  3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya
  4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis
  5. Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.
  6. Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.
  7. Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan menyimpulkan hasil pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan larutan basa yang konsentrasinya sama
  8. Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan ( a ) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)
  9. Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahui konsentrasinya.
  10. Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan.
  11. Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi
  12. Menentukan kadar zat melalui titrasi.
  13. Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa
  14. Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi
  15. Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan.
  16. Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan.
  17. Menghitung pH atau pOH larutan penyangga
  18. Menghitung  pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceran 
  19. Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup
  20. Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan
  21. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi
  22. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
  23. Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.
  24. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut
  25. Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya
  26. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air
  27. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya
  28. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan
  29. Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya
  30. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp
III.     Materi Ajar        : 
    • Teori asam basa
    • sifat larutan asam dan basa.
    • derajat Keasaman (pH)
    • derajat ionisasi dan tetapan asam dan tetapan basa
    • aplikasi konsep pH dalam  pencemaran
    • Stoikiometri larutan
    • titrasi asam dan basa
    • larutan penyangga
    • pH larutan penyangga
    • fungsi larutan penyangga
    • hidrolisis garam
    • sifat garam yang terhidrolisis
    • pH larutan garam yang terhidrolisis
    • grafik titrasi asam dan basa
    • kelarutan dan hasil kali kelarutan
IV.    Metode pendekatan:
  • Ceramah
  • Diskusi
  • Penugasan
Alokasi Waktu
56 Jam pelajaran
Skenario Pembelajaran
Pertemuan Awal:
Kegiatan awal
o   Salam pembuka
o   Memeriksa kehadiran siswa / Perkenalan
o   Memperkenalkan program semester
o   Apersepsi:
Kita akan membahas fakta-fakta eksperimen yang mendasari kedua teori asam basa itu sehingga kita dapat memahaminya secara utuh. 
o   Motivasi
Berdasarkan teori asam basa, kita dapat memahami keasaman (Ph). 
Kegiatan Inti
§  Menjelaskan pengertian asam basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta asam basa Lewis melalui diskusi kelas.
§  Berlatih menentukan pasangan asam-basa Bronsted-Lowry
§  Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi asam dan basa dengan berbagai indikator (indikator alam dan indikator kimia)  melalui kerja kelompok di laboratorium.
§  Menyimpulkan sifat asam atau basa dari suatu larutan.
§  Merancang dan melakukan percobaan untuk memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa melalui kerja kelompok laboratorium.
§  Menyimpulkan trayek perubahan warna larutan  asam dan basa.
§  Melalui diskusi kelas menyimpulkan  hasil pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan larutan basa yang konsentrasinya sama,  menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan (a) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa ( Kb)
§  Menghitung pH dan derajat ionisasi larutan  dari data konsentrasinya
§  Meneliti dan menghitung pH air sungai di sekitar sekolah/rumah  dalam kerja  kelompok (bagi daerah-daerah yang memiliki industri dapat mengukur pH limbah buangannya sebagai bahan penelitian)
§  Merancang dan melakukan percobaan titrasi untuk menentukan konsentrasi asam atau basa.
§  Menyimpulkan hasil percobaan.
§  Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kadar suatu zat dengan cara titrasi melalui kerja kelompok di laboratorium.
§  Menghitung kadar zat dari data percobaan.
§  Merancang dan melakukan percobaan untuk menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui kerja kelompok di laboratorium.
§  Menyimpulkan sifat larutan penyangga dan bukan penyangga.
§  Menghitung pH atau pOH larutan penyangga melalui diskusi.
§  Melalui diskusi kelas menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk nidup
§  Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui kerja kelompok di laboratorium
§  Menyimpulkan ciri-ciri garam yang terhidrolisis dalam air.
§  Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis melalui diskusi kelas.
§  Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis melalui diskusi.
§  Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut melalui diskusi kelas.
§  Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut melalui diskusi kelas
§  Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan  kelarutan garam dan membandingkannya dengan hasil kali kelarutan
§  Menyimpulkan kelarutan suatu garam.
Kegiatan Akhir
o   Menyimpulkan ide pokok dalam teori asam basa.
o   Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya
V.       Alat / Bahan / Sumber Belajar        : 
            Buku Kimia; LKS, multimedia, model.
VI.      Penilaian: PPK, Responsi
          
                                                                                                ...............,...................
Mengetahui
Kepala Sekolah….                                                             Guru Mata Pelajaran



...............................                                                                 ...................................
NIP./NIK.                                                                               NIP./NIK.



RENCANA  PELAKSANAAN  PEMBELAJARAN
SISTEM KOLOID

Nama Sekolah         : 
Mata Pelajaran         :  Kimia
Kelas / Semester      :  XI / 2
Standar Kompetensi     : 
5.   Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.
Kompetensi dasar    : 
5.1. Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya.
5.2. Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari
Indikator: 
  1. Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.
  2. Mengklasifikasikan  suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)
  3. Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi
  4. Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, emulsi, koagulasi)
  5. Menjelaskan koloid liofob dan liofil
  6. Mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetik, makanan, dan farmasi
Tujuan:
     Siswa dapat,
1.    Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.
2.    Mengklasifikasikan  suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)
3.    Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi
4.    Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, emulsi, koagulasi)
5.    Menjelaskan koloid liofob dan liofil
6.    Mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetik, makanan, dan farmasi

Materi Ajar: 
§  pembuatan koloid (cara kondensasi, dispersi, peptisasi)
§  sistem koloid
§  sifat-sifat koloid
§  peranan koloid dalam kehidupan
Metode pendekatan:
  • Penyampaian informasi
  • Diskusi
  • Penugasan

Alokasi Waktu
 12  Jam pelajaran
Skenario Pembelajaran
Kegiatan awal
o   Salam pembuka
o   Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.
Kegiatan Inti
    • Merancang dan melakukan percobaan pembuatan koloid dalam kerja kelompok di laboratorium.
    • Melakukan percobaan pengelompokkan berbagai sistem koloid.
    • Melalui diskusi kelompok mengidentifikasi serta mengklasifikasikan  jenis dan sifat koloid dari data percobaan.
    • Melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok.
    • Mengidentifikasi peranan koloid di industri kosmetik, makanan, farmasi dan membuatnya dalam bentuk tabel (daftar) secara individu di rumah.
Kegiatan Akhir
o   Menyimpulkan pembuatan koloid.
o   Menyimpulkan sifat-sifat koloid.
o   Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya

Alat / Bahan / Sumber Belajar     : 
      Buku Kimia; LKS, multimedia.
Penilaian: PPK
          

                                                                                                ...............,...................
Mengetahui
Kepala Sekolah….                                                             Guru Mata Pelajaran



...............................                                                                 ...................................
NIP./NIK.                                                                               NIP./NIK.

Bagikan :
+
Previous
Next Post »
0 Komentar untuk "CONTOH RPP SMK/SMA DAN MA KIMIA KELAS XI SEMESTER 2"

PageRank

PageRank for wirajunior.blogspot.com
 
Template By Kunci Dunia
Back To Top